oxido-reduccion

lunes, 22 de octubre de 2012

aspectos resaltables de la oxido reducción:

-En los metales la corrosión es la consecuencia final de gran importancia, ya que este fenómeno en aspectos de impacto económico es muy negativo.

-Cuando combinamos la oxido-reducción en una celda galvánica podemos concluir la obtención de pilas electroquimicas, principalmente con estas reacciones podemos evitar la aparicion de la corrosion cuando estamos usando un experimento que genere anodo y todo con el fin de obtener corriente electrica con fluides.

-En la industria los procesos de oxido.reduccion cumplen un papel muy importante para lo que tiene que ver con la productividad que podemos ejemplificarlo con la reduccion de minerales para poder finalizar obteniendo aluiminio o hierro y finalmente su prevencion el cual lo podemos ejemplificar con algo tan elemental como es la corrosion.

-la reaccion opuesta a la oxido-reduccion la cual produce energia es la electrolisis, la cual la funcion es aportar energia para disociar elementos de sus moleculas respectivamente.

imagen tomada de: http://www.google.com.co/imgres?um=1&hl=es&biw=1366&bih=643&tbm=isch&tbnid=ujVfZyi6KQPl6M:&imgrefurl=http://biotermodinamica.blogspot.com/2010/03/reacciones-oxido-reduccion.html&docid=oF-gL_8iVeKrsM&imgurl=https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj2sIioyTkaU0QqF_fbV1fdJ-fT3-plZxDHkyzEpJY-DMJng5-Pu5LnmtX_BHcCsD-TO1JDcDmt-Bnt9JoSaBfOuoLJM-RG2vLm_9UhYVHWEcZqVVkHZvC9O7JK85E8YdFIlZomItPGJjuS/s640/fuentes_de_radicales_libres_y_oxidacion.jpg&w=640&h=366&ei=n8aFUNKIO8m30AHboIC4CA&zoom=1&iact=hc&vpx=375&vpy=144&dur=119&hovh=170&hovw=297&tx=104&ty=118&sig=110055103940841898774&page=4&tbnh=150&tbnw=262&start=71&ndsp=24&ved=1t:429,r:70,s:20,i:363

oxido-reducción en medios básicos:

se habla de la aplicación de iones hidroxilo que para este caso actuan como aniones y son representados por las siglas OH-, con la combinación de agua, estas son agregadas a las reacciones secundarias con el objetivo de balancear la ecuación final.

ecuacion tomada de: http://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n#Medio_b.C3.A1sico

Ecuación sin balancear:

$KMnO_4 + Na_2SO_3 + H_2O \to MnO_2 + Na_2SO_4 + KOH \,\!$

Separamos las semirreacciones en

Oxidación: $SO_3^{-2} \to SO_4^{-2} + 2e^-$

Reducción: $3e^- + MnO_4^- \to MnO_2$

Agregamos la cantidad adecuada de Hidróxidos y Agua (las moléculas de agua se sitúan en donde hay mayor cantidad de oxígenos).

Oxidación: $\color{BlueViolet}2OH^-\color{Black} + SO_3^{-2} \to SO_4^{-2} + \color{BlueViolet}H_2O\color{Black} + 2e-$

Reducción: $3e^- + \color{BlueViolet}2H_2O\color{Black} + MnO_4^- \to MnO_2 + \color{BlueViolet}4OH^-\color{Black}$

Balanceamos la cantidad de electrones al igual que en el ejemplo anterior.

Oxidación: $( 2OH^- + SO_3^{-2} \to SO_4^{-2} + H_2O + \color{OliveGreen}2 e^-\color{Black} ) \; \color{Orange}\times 3\color{Black}$

Reducción: $( \color{Orange}3 e^-\color{Black} + 2H_2O + MnO_4^- \to MnO_2 + 4OH^- ) \; \color{OliveGreen}\times 2\color{Black}$

Obtenemos:

Oxidación: $6OH^- + 3SO_3^{-2} \to 3SO_4^{-2} + 3H_2O + 6e^-$

Reducción: $6e^- + 4H_2O + 2MnO_4^- \to 2MnO_2 + 8OH^-$

Como se puede ver, los electrones están balanceados, así que procedemos a sumar las dos semirreacciones, para obtener finalmente la ecuación balanceada.

$\underline{ \left . \begin{array}{rcl} 6OH^- + 3SO_3^{-2} \to 3SO_4^{-2} + 3H_2O + 6e^- \\ 6e^- + 4H_2O + 2MnO_4^- \to 2MnO_2 + 8OH^- \end{array} \right \Downarrow + }$

$2KMnO_4 + 3Na_2SO_3 + H_2O \to 2MnO_2 + 3Na_2SO_4 + 2KOH \,\!$

oxido reducción en medios ácidos:

en medios ácidos principalmente se presenta la necesidad de utilizar hidronios que generalmente son cationes y en este caso representados por las siglas H+ y este se combina con el agua las cuales se ensamblan con las reacciones secundarias que se desprenden de la primera ecuación las cuales se utilizaran para balancear la ecuación.
principalmente el objetivo es que en los lugares donde falte el oxigeno, allí es donde se agrega la molécula del agua y así en sentido contrario, es decir donde falten hidrógenos se agregan moléculas de hidrógeno y así por siempre.

tomado de:http://www.google.com.co/imgres?um=1&hl=es&sa=N&biw=1356&bih=622&tbm=isch&tbnid=f3USHIyJ3U09rM:&imgrefurl=http://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%25C3%25B3n-oxidaci%25C3%25B3n&docid=VBzBKGmfbb2QFM&imgurl=http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/40/Pila_Cu_Ag.PNG/275px-Pila_Cu_Ag.PNG&w=275&h=190&ei=McGFUIGLFOH20gGgzYCABQ&zoom=1&iact=rc&dur=267&sig=110055103940841898774&page=1&tbnh=138&tbnw=200&start=0&ndsp=20&ved=1t:429,r:0,s:0,i:66&tx=73&ty=43

domingo, 21 de octubre de 2012

video sobre oxisales

Ion Electron !

Este es un tipo de balanceo que es llevado a cabo en procedimientos Redox donde interactua soluciones ácidas o soluciones básicas.
En este proceso según la solución que sea tiene diferentes pasos para ser realizada.
En el proceso donde interactua con las soluciones ácidas se deben llevara cabo estos 4 pasos:
- Se sacan semi reacciones de la reacción principal.
- Se balancea metales y no metales, el oxigeno agregando moléculas (H2O), se balancea el hidrógeno y sus iones.
- Se igualan las semireacciones multiplicándolas por el numero de electrones agregados por la semi reacción contraria.
- se suma todo, se simplifica y se comprueba.
En el proceso donde interactua con soluciones básicas se debe llevar a cabo estos 5 pasos :
- Se realiza el mismo procedimiento anterior hasta donde se le agrega iones.
- Se agregan iones hidronio (OH) , dependiendo de los iones hidroxi que se encuentre en la semi reacción.
- Se suman estos dos para lograr formar moléculas de agua.
- Las semi reacciones son igualadas multiplicándolas por el numero de electrones sumados a la semi reacción contraria.
- Se suma todo, se simplifica y se comprueba.

TOMADO DE:
QUIMICA GENERAL E INORGANICA SANTILLANA MEDIA
www.soyquimico.com
www.ali_el_quimico.com

Oxido reducción !

Como su nombre lo indica esta reacción involucra 2 procesos : la oxidación y la reducción.
Estos 2 procesos se pueden expresar en función del cambio de numero de oxidación Ya que se considera que un elemento se oxida cuando aumenta su estado de oxidación es decir que tiene perdida de electrones, mientras que en la reducción ahí disminución en el estado de oxidación y gana electrones.
Estos 2 procesos ambos simultáneos se denominan procesos de Redox.
Una sustancia es oxidante cuando se provoca que otras se oxiden, igualmente una sustancia es reductora si provoca q otras se reduzcan.
Si este proceso se ve desde el punto de vista de transferencia de electrones, un agente oxidante es aquel que capta electrones , provocando la oxidación , mientras q el reductor cede electrones y provoca la reducción.
Balanceo por Redox:
Para balancear una ecuación por Redox son necesarios 4 pasos principalmente: ejemplo(fig1)
1. Se determina el numero de oxidación de cada elemento, tanto reactivo como elemento. (fig2)
2. Observamos que elementos cambiaron su estado de oxidación y con estos realizaremos semireacciones. (fig3)
3. Igualaremos la cantidad de electrones perdidos a la de ganados, multiplicando la ecuación 1 con la ecuación 2 y la ecuación 2 por el numero de electrones ganados en la ecuación 1. (fig4)
4. Balanceamos el H y el O por tanteo. En la parte izquierda hay 8 átomos de hidrógeno, deberán formarse 4 moléculas de agua. en la parte derecha, la ecuación final sera (fig5). este coeficiente es simplificado si es posible.

TOMADO DE: QUIMICA GENERAL E INORGANICA SANTILLANA MEDIA

FORMACION DE OXISALES:

Puntos a tener en cuenta para la formación de oxisales:

-Revisar cual es el elemento metal y cual es el no metal.

-Determinar los estados de oxidación(por medio de la ecuación algebraica)

Para demostrar la formación de una oxisal es necesario conocer los oxidos de cada elemento para luego generar una reacción con agua y por ultimo, se juntan los 2 productos de cada elemento y se neutralizan, por lo cual siempre tendremos un producto que consiste en una sal y agua.

Ejemplo, formación del carbonato de Escandio(Sc+3)

Sc₂(CO₃)₃

1. Cual es el metal y cual es el no metal?

El metal es el escandio y el no metal es el carbono.

2. Con qué estados de oxidación trabajan?

Para saberlo se necesita realizar la ecuación algebraica, se colocan los estados de oxidación conocidos, en este caso el del escandio y el del oxigeno, el que no conocemos se identifica como una “X”.

Sc⁺³₂(C^xO^-2₃)₃

-multiplicamos la cantidad de mol que tiene cada elemento por su estado de oxidación, entonces queda:

+6(escandio)+3x(carbono)+(-18)(oxigeno)=0

-Luego procedemos a despejar la “x”:

3X = +18 -6

X = +12 / 6

X = +4

-Por tanto el carbono trabaja con estado de oxidación +4.

3. Realizar las reacciones:

-Reacción 1(oxido del elemento metal):

Sc⁺³ + O^-2₂ à Sc⁺³₂O^-2₃, oxido de escandio; se procede a balancear la ecuación:

4Sc⁺³ + 3O^-2₂ à 2Sc⁺³₂O^-2₃

-Reacción 2(reacción con agua):

Sc₂O₃+ H₂O à Sc⁺³[OH]^-1₃, hidróxido de escandio: se balancea la ecuación.

Sc₂O₃+ 3H₂O à 2Sc⁺³[OH]^-1₃

Reacción 3 (óxido del elemento no metal):

C⁺⁴ + O^-2₂ à C⁺⁴₂O^-2₄ ; [CO₂], dióxido de carbono, no es necesario balancear, tan solo se simplifica.

Reacción 4 (reacción con agua):

CO₂ + H₂O à H₂CO₃ , acido carbónico, se colocan las cantidades del ion H₂, del elemento no metal y por ultimo del oxigeno.

Reacción 5(neutralización entre la base y el acido ya obtenidos):

Sc⁺³[OH]^-1₃ + H₂CO₃à Sc⁺³₂(CO₃)^-2₃ + H₂O , el resultado es el carbonato de escandio, pero aun falta balancear la ecuación.

2Sc⁺³[OH]^-1₃ + 3H₂CO₃à Sc⁺³₂(CO₃)^-2₃ + 6H₂O

…Este es el proceso para la formación de una oxisal.