Estos 2 procesos se pueden expresar en función del cambio de numero de oxidación Ya que se considera que un elemento se oxida cuando aumenta su estado de oxidación es decir que tiene perdida de electrones, mientras que en la reducción ahí disminución en el estado de oxidación y gana electrones.
Estos 2 procesos ambos simultáneos se denominan procesos de Redox.
Una sustancia es oxidante cuando se provoca que otras se oxiden, igualmente una sustancia es reductora si provoca q otras se reduzcan.
Si este proceso se ve desde el punto de vista de transferencia de electrones, un agente oxidante es aquel que capta electrones , provocando la oxidación , mientras q el reductor cede electrones y provoca la reducción.
Balanceo por Redox:
Para balancear una ecuación por Redox son necesarios 4 pasos principalmente: ejemplo(fig1)
1. Se determina el numero de oxidación de cada elemento, tanto reactivo como elemento. (fig2)
2. Observamos que elementos cambiaron su estado de oxidación y con estos realizaremos semireacciones. (fig3)
3. Igualaremos la cantidad de electrones perdidos a la de ganados, multiplicando la ecuación 1 con la ecuación 2 y la ecuación 2 por el numero de electrones ganados en la ecuación 1. (fig4)
4. Balanceamos el H y el O por tanteo. En la parte izquierda hay 8 átomos de hidrógeno, deberán formarse 4 moléculas de agua. en la parte derecha, la ecuación final sera (fig5). este coeficiente es simplificado si es posible.
TOMADO DE: QUIMICA GENERAL E INORGANICA SANTILLANA MEDIA
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