LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS

 

Cuando se hacen reaccionar dos elementos quimicos para formar un determinado compuesto, dichos elementos siempre reaccionan en la misma proporcion, de tal manera que si uno de esos elementos se encuentran en exceso con relacion al otro, este exceso no tomara parte de la transformacion.

 

 

Esta proporcion se mantiene a pesar de que se prepare el compuesto por diferentes procedimientos. Así, podemos preparar agua combinando directamente hidrogeno y oxigeno, o bien podemos obtenerla como uno de los productos de la combustion de la madera. Tanto en uno como en otro caso, la proporcion en la que se combina el hidrogeno y el oxigeno siempre es la misma: 1g de hidrogeno por cada 8g de oxigeno.

 

 

Los hechos anteriores se resumen en la llamada LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES, enunciada por el quimico frances Joseph L. proust, en 1799:

"Las proporciones en las que se encuentran los distintos elementos que forman un compuesto son constantes e independientes del proceso seguido para su formacion".

 

 

TOMADO DE: QUIMICA GENERAL E INORGANICA SANTILLANA MEDIA.