Estequiometria

Es conocida como el calculo que se realiza para balancear las cantidades de reactivos y productos presentes en una reacción química, ya que toda reacción cumple con la Ley de la conservación de la masa, es por esto que es necesario saber que los números ubicados junto a un elemento representan la cantidad de moles ó moléculas presentes.

Es necesario resaltar que existe la misma cantidad presente de moles antes, durante y después de una reacción, y lo que ocurre es una reordenación de los átomos.

A continuación se describen los pasos junto a un ejemplo para la aplicación de la estequiometria:

1.    La ecuación debe ser clara para saber que sustancias son las reactantes y cuales son los llamados productos.

HCl + Ca ------> CaCl2 + H2

            Reactantes:  HCl + Ca

            Productos:     CaCl2 + H2

2.    Se reconoce la cantidad de moles presentes de cada elemento a cada lado de la flecha por separado.

HCl + Ca ------> CaCl2 + H2

Como podemos observar vemos:

            -En los reactantes:  -1 mol de hidrogeno

                                               -1 mol de cloro

                                               -1 mol de calcio

            -En los productos:   -2 mol de hidrogeno

                                               -2 moles de cloro

                                               -1 mol de calcio

Si analizamos, encontraremos que la cantidad de moles presentes en los reactivos son inferiores a la de los productos, aquí es donde viene el tercer y ultimo paso:

3.    Se colocan los números junto a los elementos que necesitan ser balanceados (por lo general números enteros), que nos permitirán multiplicar la cantidad de moles de una sustancia y así lograr el objetivo.

2HCl + Ca ------> CaCl2 + H2

            Y como podemos ver, los reactivos y los productos poseen la misma cantidad de moles.