lunes, 22 de octubre de 2012

oxido-reducción en medios básicos:

se habla de la aplicación de iones hidroxilo que para este caso actuan como aniones y son representados por las siglas OH-, con la combinación de agua, estas son agregadas a las reacciones secundarias con el objetivo de balancear la ecuación final.

ecuacion tomada de: http://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n#Medio_b.C3.A1sico


Ecuación sin balancear:
KMnO_4 + Na_2SO_3 + H_2O \to MnO_2 + Na_2SO_4 + KOH \,\!
Separamos las semirreacciones en
Oxidación: SO_3^{-2} \to SO_4^{-2} + 2e^-
Reducción: 3e^- + MnO_4^- \to MnO_2
Agregamos la cantidad adecuada de Hidróxidos y Agua (las moléculas de agua se sitúan en donde hay mayor cantidad de oxígenos).
Oxidación: \color{BlueViolet}2OH^-\color{Black} + SO_3^{-2} \to SO_4^{-2} + \color{BlueViolet}H_2O\color{Black} + 2e-
Reducción: 3e^- + \color{BlueViolet}2H_2O\color{Black} + MnO_4^- \to MnO_2 + \color{BlueViolet}4OH^-\color{Black}
Balanceamos la cantidad de electrones al igual que en el ejemplo anterior.
Oxidación: ( 2OH^- + SO_3^{-2} \to SO_4^{-2} + H_2O + \color{OliveGreen}2 e^-\color{Black} ) \; \color{Orange}\times 3\color{Black}
Reducción: ( \color{Orange}3 e^-\color{Black} + 2H_2O + MnO_4^- \to MnO_2 + 4OH^- ) \; \color{OliveGreen}\times 2\color{Black}
Obtenemos:
Oxidación: 6OH^- + 3SO_3^{-2} \to 3SO_4^{-2} + 3H_2O + 6e^-
Reducción: 6e^- + 4H_2O + 2MnO_4^- \to 2MnO_2 + 8OH^-
Como se puede ver, los electrones están balanceados, así que procedemos a sumar las dos semirreacciones, para obtener finalmente la ecuación balanceada.

\underline{
   \left .
   \begin{array}{rcl}
      6OH^- + 3SO_3^{-2} \to 3SO_4^{-2} + 3H_2O + 6e^-  \\
      6e^- + 4H_2O + 2MnO_4^- \to 2MnO_2 + 8OH^-
   \end{array}
   \right \Downarrow +
}
2KMnO_4 + 3Na_2SO_3 + H_2O \to 2MnO_2 + 3Na_2SO_4 + 2KOH \,\!

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