LEYES DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES (LEY DE DALTON)

 

 

Algunos elementos pueden combinarse en mas de una proporcion, formando compuestos diferentes. Sin embargo, entre estas proporciones es posible encontrar una relacion matematica sencilla.

 

Por ejemplo, el carbono y el oxigeno se combinan en la proporcion de masas de 12 a 16, formando el monoxido de carbono, CO y se combina en la proporcion 12 a 32 para dar lugar al dioxido de carbono, CO2. Ambos oxidos de carbono a pesar de estar formados por los mismos elementos tienen diferentes propiedades.

 

El quimico ingles John Dalton fue el primero en enunciar esta relacion, reuniendo sus observaciones en la siguiente ley:

"Cuando dos elementos se pueden unir en mas de una proporcion, las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fiija del otro elemento para forma en cada caso un compuesto distinto, se encunetran en una relacion de numeros enteros sencillos".

 

por ejemplo: en el caso de los oxidos de carbono, la relacion entre las cantidades de oxigeno que se unen con una misma cantidad de carbono es:

 

Oxigeno que se une con 12g de carbono en el CO= 16

Oxigeno que se une con 12g de cabono en  el CO2=32

entre 16 y 32 la proporcion es de 1:2

TOMADO DE: QUIMICA GENERAL E INORGANICA SANTILLANA MEDIA