aspectos resaltables de la oxido reducción:

-En los metales la corrosión es la consecuencia final de gran importancia, ya que este fenómeno en aspectos de impacto económico es muy negativo.

-Cuando combinamos la oxido-reducción en una celda galvánica podemos concluir la obtención de pilas electroquimicas, principalmente con estas reacciones podemos evitar la aparicion de la corrosion cuando estamos usando un experimento que genere anodo y todo con el fin de obtener corriente electrica con fluides.

-En la industria los procesos de oxido.reduccion cumplen un papel muy importante para lo que tiene que ver con la productividad que podemos ejemplificarlo con la reduccion de minerales para poder finalizar obteniendo aluiminio o hierro y finalmente su prevencion el cual lo podemos ejemplificar con algo tan elemental como es la corrosion.

-la reaccion opuesta a la oxido-reduccion la cual produce energia es la electrolisis, la cual la funcion es aportar energia para disociar elementos de sus moleculas respectivamente.





imagen tomada de: http://www.google.com.co/imgres?um=1&hl=es&biw=1366&bih=643&tbm=isch&tbnid=ujVfZyi6KQPl6M:&imgrefurl=http://biotermodinamica.blogspot.com/2010/03/reacciones-oxido-reduccion.html&docid=oF-gL_8iVeKrsM&imgurl=https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj2sIioyTkaU0QqF_fbV1fdJ-fT3-plZxDHkyzEpJY-DMJng5-Pu5LnmtX_BHcCsD-TO1JDcDmt-Bnt9JoSaBfOuoLJM-RG2vLm_9UhYVHWEcZqVVkHZvC9O7JK85E8YdFIlZomItPGJjuS/s640/fuentes_de_radicales_libres_y_oxidacion.jpg&w=640&h=366&ei=n8aFUNKIO8m30AHboIC4CA&zoom=1&iact=hc&vpx=375&vpy=144&dur=119&hovh=170&hovw=297&tx=104&ty=118&sig=110055103940841898774&page=4&tbnh=150&tbnw=262&start=71&ndsp=24&ved=1t:429,r:70,s:20,i:363

oxido-reducción en medios básicos:

se habla de la aplicación de iones hidroxilo que para este caso actuan como aniones y son representados por las siglas OH-, con la combinación de agua, estas son agregadas a las reacciones secundarias con el objetivo de balancear la ecuación final.

ecuacion tomada de: http://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n#Medio_b.C3.A1sico

Ecuación sin balancear:

Separamos las semirreacciones en

Oxidación: 

Reducción: 

Agregamos la cantidad adecuada de Hidróxidos y Agua (las moléculas de agua se sitúan en donde hay mayor cantidad de oxígenos).

Oxidación: 

Reducción: 

Balanceamos la cantidad de electrones al igual que en el ejemplo anterior.

Oxidación: 

Reducción: 

Obtenemos:

Oxidación: 

Reducción: 

Como se puede ver, los electrones están balanceados, así que procedemos a sumar las dos semirreacciones, para obtener finalmente la ecuación balanceada.

oxido reducción en medios ácidos:

en medios ácidos principalmente se presenta la necesidad de utilizar hidronios que generalmente son cationes y en este caso representados por las siglas H+ y este se combina con el agua las cuales se ensamblan con las reacciones secundarias que se desprenden de la primera ecuación las cuales se utilizaran para balancear la ecuación.
principalmente el objetivo es que en los lugares donde falte el oxigeno, allí es donde se agrega la molécula del agua y así en sentido contrario, es decir donde falten hidrógenos se agregan moléculas de hidrógeno y así por siempre.
                                       



tomado de:http://www.google.com.co/imgres?um=1&hl=es&sa=N&biw=1356&bih=622&tbm=isch&tbnid=f3USHIyJ3U09rM:&imgrefurl=http://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%25C3%25B3n-oxidaci%25C3%25B3n&docid=VBzBKGmfbb2QFM&imgurl=http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/40/Pila_Cu_Ag.PNG/275px-Pila_Cu_Ag.PNG&w=275&h=190&ei=McGFUIGLFOH20gGgzYCABQ&zoom=1&iact=rc&dur=267&sig=110055103940841898774&page=1&tbnh=138&tbnw=200&start=0&ndsp=20&ved=1t:429,r:0,s:0,i:66&tx=73&ty=43
                                          

video sobre oxisales

 

Ion Electron !

Este es un tipo de balanceo que es llevado a cabo en procedimientos Redox donde interactua soluciones ácidas o soluciones básicas.
En este proceso según la solución que sea tiene diferentes pasos para ser realizada.
En el proceso donde interactua con las soluciones ácidas se deben llevara cabo estos 4 pasos:
- Se sacan semi reacciones de la reacción principal.
- Se balancea metales y no metales, el oxigeno agregando moléculas (H2O), se balancea el hidrógeno y sus iones.
- Se igualan las semireacciones multiplicándolas por el numero de electrones agregados por la semi reacción contraria.
- se suma todo, se simplifica y se comprueba.
En el proceso donde interactua con soluciones básicas se debe llevar a cabo estos 5 pasos :
- Se realiza el mismo procedimiento anterior hasta donde se le agrega iones.
- Se agregan iones hidronio (OH) , dependiendo de los iones hidroxi que se encuentre en la semi reacción.
- Se suman estos dos para lograr formar moléculas de agua.
- Las semi reacciones son igualadas multiplicándolas por el numero de electrones sumados a la semi reacción contraria.
- Se suma todo, se simplifica y se comprueba.

TOMADO DE: 
QUIMICA GENERAL E INORGANICA SANTILLANA MEDIA
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Oxido reducción !

Como su nombre lo indica esta reacción involucra 2 procesos : la oxidación y la reducción.
Estos 2 procesos se pueden expresar en función del cambio de numero de oxidación  Ya que se considera que un elemento se oxida cuando aumenta su estado de oxidación es decir que tiene perdida de electrones, mientras que en la reducción ahí disminución en el estado de oxidación y gana electrones.
Estos 2 procesos ambos simultáneos se denominan procesos de Redox.
Una sustancia es oxidante cuando se provoca que otras se oxiden, igualmente una sustancia es reductora si provoca q otras se reduzcan.
Si este proceso se ve desde el punto de vista de transferencia de electrones, un agente oxidante es aquel que capta electrones , provocando la oxidación , mientras q el reductor cede electrones y provoca la reducción.
Balanceo por Redox:
Para balancear una ecuación por Redox son necesarios 4 pasos principalmente: ejemplo(fig1)
1. Se determina el numero de oxidación de cada elemento, tanto reactivo como elemento. (fig2)
2. Observamos que elementos cambiaron su estado de oxidación y con estos realizaremos semireacciones. (fig3)
3. Igualaremos la cantidad de electrones perdidos a la de ganados, multiplicando la ecuación 1 con la ecuación 2 y la ecuación 2 por el numero de electrones ganados en la ecuación 1. (fig4)
4. Balanceamos el H y el O por tanteo. En la parte izquierda hay 8 átomos de hidrógeno, deberán formarse 4 moléculas de agua. en la parte derecha, la ecuación final sera (fig5). este coeficiente es simplificado si es posible.

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FORMACION DE OXISALES:

Puntos a tener en cuenta para la formación de oxisales:

-Revisar cual es el elemento metal y cual es el no metal.

-Determinar los estados de oxidación(por medio de la ecuación algebraica)

Para demostrar la formación de una oxisal es necesario conocer los oxidos de cada elemento para luego generar una reacción con agua y por ultimo, se juntan los 2 productos de cada elemento y se neutralizan, por lo cual siempre tendremos un producto que consiste en una sal y agua.

Ejemplo, formación del carbonato de Escandio(Sc+3)

                                                Sc₂(CO₃)₃

1.    Cual es el metal y cual es el no metal?

El metal es el escandio y el no metal es el carbono.

2.    Con qué estados de oxidación trabajan?

Para saberlo se necesita realizar la ecuación algebraica, se colocan los estados de oxidación conocidos, en este caso el del escandio y el del oxigeno, el que no conocemos se identifica como una “X”.

                                               Sc⁺³₂(C^xO^-2₃)₃

                -multiplicamos la cantidad de mol que tiene cada elemento por su estado de oxidación, entonces queda:

+6(escandio)+3x(carbono)+(-18)(oxigeno)=0

            -Luego procedemos a despejar la “x”:

3X = +18 -6

                        X = +12 / 6

                        X = +4

            -Por tanto el carbono trabaja con estado de oxidación +4.

3.    Realizar las reacciones:

-Reacción 1(oxido del elemento metal):

            Sc⁺³ + O^-2₂  à Sc⁺³₂ O^-2₃      , oxido de escandio; se procede a balancear la ecuación:

            4Sc⁺³ + 3O^-2₂  à 2Sc⁺³₂ O^-2₃  

-Reacción 2(reacción con agua):

            Sc₂ O₃   + H₂O à Sc⁺³[OH]^-1₃   , hidróxido de escandio: se balancea la ecuación.

            Sc₂ O₃   + 3H₂O à 2Sc⁺³[OH]^-1₃

Reacción 3 (óxido del elemento no metal):

            C⁺⁴ + O^-2₂ à C⁺⁴₂O^-2₄ ; [CO₂], dióxido de carbono, no es necesario balancear, tan solo se simplifica.

Reacción 4 (reacción con agua):

            CO₂ + H₂O à H₂CO₃   , acido carbónico, se colocan las cantidades del ion H₂, del elemento no metal y por ultimo del oxigeno.

Reacción 5(neutralización entre la base y el acido ya obtenidos):

            Sc⁺³[OH]^-1₃  +  H₂CO₃  à Sc⁺³₂(CO₃)^-2₃ + H₂O , el resultado es el carbonato de escandio, pero aun falta balancear la ecuación.

            2Sc⁺³[OH]^-1₃  +  3H₂CO₃  à Sc⁺³₂(CO₃)^-2₃ +  6H₂O

…Este es el proceso para la formación de una oxisal.

NOMENCLATURA QUÍMICA

Son las reglas elaboradas por el hombre para nombrar todos los elementos y compuestos químicos, actualmente la máxima autoridad en el tema es la IUPAC (Union of Pure and Applied Chemistry).

En esta ocasión hablaremos acerca de la nomenclatura tradicional.

Se utiliza nombrando la valencia de los elementos con ayuda de prefijos y sufijos, depende del nivel de valencia que presente el elemento.

-       Sí el elemento solo presenta una valencia se coloca el nombre del elemento seguido de la silaba “de”, por ejemplo: (K₂O) oxido de potasio.

-       Si el elemento tiene 2 valencias se utilizan los sufijos –oso e –ico:

o   –oso, es utilizado cuando el elemento utiliza la valencia menor (Fe⁺²O^-2),(hierro +2) y es llamado oxido ferroso.

o   –ico, es utilizado cuando el elemento utiliza la valencia mayor (Fe₂⁺³O₃^-2),(hierro +3) y es llamado oxido férrico

-       Cuanto un elemento llega a tener 3 valencias se utilizan los siguientes prefijo y sufijos:       

o   Hipo-oso, para la menor valencia, hipobromoso. Br₂⁺¹O^-2

o   –oso, es utilizado cuando el elemento utiliza la valencia menor (Br₂⁺³O₃^-2),(Bromo +3) y es llamado oxido ferroso.

o   –ico, es utilizado cuando el elemento utiliza la valencia mayor (Br₂⁺⁵O₅^-2),(Bromo +5) y es llamado oxido férrico.

-       Cuando el numero de valencia llega a ser 7 se utilizan de la siguiente forma:

o   Hipo-oso, para la menor valencia, hipocloroso, Cl₂⁺¹O^-2

o   –oso, es utilizado cuando el elemento utiliza la valencia menor (Cl₂⁺³O₃^-2),(cloro +3) y es llamado oxido cloroso.

o   –ico, es utilizado cuando el elemento utiliza la valencia mayor (Cl₂⁺⁵O₅^-2),(cloro +5) y es llamado oxido clorico.

o   Per-ico, es utilizado para la mayor valencia, Cl₂⁺⁷O₇^-2.

Para nombrar a los compuestos que tienen el ion hidroxilo(OH^-1), se coloca en caso de ser No metal hidróxido férrico (se nombra con las reglas descritas anteriormente); pero si el elemento es metal se le nombra como acido arsenoso (ya se cumplen las reglas anteriores para completar el nombre).

-Pero existen unos elementos, aquellos del grupo VIIA, con excepción del Bromo perteneciente al VIA, que al combinarse con H₂, forman compuestos en los cuales trabajan con estado de oxidación -1,y son nombrados con el sufijo –hídrico. Aquellos que pertenecen a esta regla son:

- H₂ + Cl₂ , y produce el ácido clorhídrico [HCl],Cloro

- H₂ + F₂ , y produce el ácido fluorhídrico [HF], Flúor

- H₂ + I₂ , y produce el ácido yodhídrico [HI]. Yodo

- H₂ + Br₂ , y produce el ácido Bromhídrico [HBr], Bromo

- H₂ + S₂ , y produce el ácido sulfhídrico [HS],Azufre

También existen cambios al momento de trabajar con sales, aunque presenta grandes similitudes ya que los sufijos y prefijos cambian:

-El Per (⁺7) –ico, cambia por el Per (⁺7) –ato.

- El (⁺5) –ico, cambia por el (⁺5) –ato.

- El (⁺3) –oso, cambia por el (⁺3) –ito.

- El Hipo (⁺1) –oso, cambia por el Hipo (⁺1) –ito.

-y cuando es (^-1)-hídrico, cambia a (^-1)-uro.

VIDEO: BALANCEO DE ECUACIONES POR METODO ALGEBRAICO

VIDEO: BALANCEO DE ECUACIONES POR EL METODO DE TANTEO

"Numero Avogadro"

El famoso numero "avogadro" se define o estipula como la cierta cantidad de sustanacias o elementos que se encuentran en la composicion de un mol , basicamenta la manera que podemos representar un numero avogadro es la siguiente :

Na o L =  como en el anterior articulo de la "mol" nos da un equvalente de :

6.022 141 29(30)x10 (elevado ala 23) mol -1 como su cantidad  numerica.

Principalmente a mediados del 2010 la famosa CODATA la cual es la encargada de supervisar , reconoocer y recopilar saberes en su aver acerca de la tecnologia y la ciencia mas o menos;

Como un cierto comite de especialistas en el tema quienes se reunen para discutir y plantear ciertos debates y soluciones frente a nuevos descubrimientos y avances en la materia .


HISTORIA

Aproximadamente en el año 1811; por asi decirlo el padre de el termino avogadro , el señor Amedeo Avogadro quien por su apellido le coloco de esta manera .
 Este hombre en medio de su acierto y desacierto propuso de una u otra manera que la masa o el volumen de un gas a cieta presion y temperaturas adecuadas sin importar su naturaleza y composicionda la equivalencia de atomos y moleculas .

Años despues de su fallecimiento en honor a avogadro se le denomino asi a su principal descubrimoiento , caso similar sucedio con el cientifico Loschmidt quien fue el hombre que logro establecer y calcular lacantidad de partuculas eun determinado gas particular ,

A lo que hoy en dia se le llama Densidad numerica por este hombre se le atribuye el simbolo del numero avogadro "L".


Ejemplo:

Para aclarar y hacer cierta idea al lector sobre como se da una formula de un numero avogadro se aplicara la siguiente formula y terminos :

1mol de He = 6.022 141 29(30)x10 (elevado ala 23) de He

1mol de H2=1mol =  6.022 141 29(30)x10 (elevado ala 23) de H2 y una mol de

H2=2x(6.022 141 29(30)x10 (elevado ala 23))=12,044.10(elevado23)a. de H

Peso en gramos = 55,7      171

Biografia:
Tomo biologia 11
Lideres 010

Estequiometria

Es conocida como el calculo que se realiza para balancear las cantidades de reactivos y productos presentes en una reacción química, ya que toda reacción cumple con la Ley de la conservación de la masa, es por esto que es necesario saber que los números ubicados junto a un elemento representan la cantidad de moles ó moléculas presentes.

Es necesario resaltar que existe la misma cantidad presente de moles antes, durante y después de una reacción, y lo que ocurre es una reordenación de los átomos.

A continuación se describen los pasos junto a un ejemplo para la aplicación de la estequiometria:

1.    La ecuación debe ser clara para saber que sustancias son las reactantes y cuales son los llamados productos.

HCl + Ca ------> CaCl2 + H2

            Reactantes:  HCl + Ca

            Productos:     CaCl2 + H2

2.    Se reconoce la cantidad de moles presentes de cada elemento a cada lado de la flecha por separado.

HCl + Ca ------> CaCl2 + H2

Como podemos observar vemos:

            -En los reactantes:  -1 mol de hidrogeno

                                               -1 mol de cloro

                                               -1 mol de calcio

            -En los productos:   -2 mol de hidrogeno

                                               -2 moles de cloro

                                               -1 mol de calcio

Si analizamos, encontraremos que la cantidad de moles presentes en los reactivos son inferiores a la de los productos, aquí es donde viene el tercer y ultimo paso:

3.    Se colocan los números junto a los elementos que necesitan ser balanceados (por lo general números enteros), que nos permitirán multiplicar la cantidad de moles de una sustancia y así lograr el objetivo.

2HCl + Ca ------> CaCl2 + H2

            Y como podemos ver, los reactivos y los productos poseen la misma cantidad de moles.

Mol

"MOL"

Historia

Principalmente antes de  saber que es y como se comprende , primermente debemos conocer los anteriores antecedentes que nos condujeron al termino "mol"  y todo lo que contiene este significado para la quimica.

Prinicipalmente calcular el tamaño tan pequeño que compone ciertas unidades fundamentales y tambien su enorme tamaño inimaginable para la percepcion del ser humano , se crearon ciertois metodos para aproximar y agiliuzar el tiempo y exactitud frente alos distintos procesos cientificos .


Dando una idea mas clara el padre o el hombre que dio pie y se acerco al termino fue el Señor Joseph Loschmidt, el cual basicamente nos habla o nos arroja  cierta tendencia.

 La cual  fue intentar calcular la mayoria de moleculas que que se podrian contabilizar  cierta cantidad de moleculas encontradas en un medio de sustancias bajo condiciones regulares de temperatura y presion adecuada dando con este experimento la fuente del termino mol en la historia de la quimica contemporanea y conocida por la humanidad .


¿Que es ?

Basicamente  el lector debe entender como primero que , el termino o palabra denominada mol nos da a entender o siginifica masa y de esta dicha terminologia  sale el concepto  molecula por lo cual  significa masa pequeña o unida pequeña ,  lo cual entendemos que la mol se consive como una unidad de medida universal actualmente .

Se da que se esta acostumbrado a escribir numero con notacion cientifica grando on extensa pra ser mas especifico como por ejemplo si se tiene 2.000.000 lo cual podremos escrbir de otra manera significando y/o entendiendo basicamnte lo mismo 20 a la 6 , potenciando y solo trabajando con potencias de diez para hacer mas factible y sencilla la numeracion en la quimica .

Se expresa en una mol =  6,022 141 29(30)*10 a la 23 .

BALANCEO DE ECUACIONES POR EL METODO ALGEBRAICO

 

 

Para balancear las ecuaciones quimicas por este metodo se siguen los siguientes pasos, que se ejemplifican con la reaccion entre el Zinc y el ácido clorhidroc para formar el cloruro de zinc e hidrogeno.

 

1. Se escribe la ecuacion quimica sin coeficientes:

aZn + bHCl ---->  

BALANCEO DE ECUACIONES

 

 

TANTEO O SIMPLE INSPECCION:

se siguen los siguientes pasos, que se ejemplifican con la reaccion entre el acido clorhidrico y el hidroxido de calcio para producir oxido de calcio y agua:

 

1. Se identifican los reactivos y los productos de la reaccion:

HCL + Ca(OH)2 --------> CaCl2 + H2O

 

2. Se comprueba si la ecuacion quimica esta balanceada. por ello se verifica si el numero de atomos de cada clase es igual en los reactivos y en los productos:

REACTIVOS: 3 átomos de H, 1 átomo de Cl, 1 átomo Ca y 2 átomos de O

PRODUCTO: 2 átomos de H, 2 átomos de Cl, 1 átomo Ca y 1 átomo de O

 

3. Se ajusta la ecuacion quimica colocando coeficientes delante de la formulas de los reactivos y de los productos. Como existen dos átomos de cloro en los productos y uno en los reactivos, se coloca un 2 delante del HCl y así los átomos de cloro quedan balanceados. Ahora hay cuatro atomos de hidrogeno de los reactivos y dos átomos hidrogeno en los productos. Para balancear los átomos de H se coloca un 2 delante del agua:

2HCL + Ca(OH)2 ------> CaCl2 + 2H2O 

 

4. Se comprueba que la ecuacion quimica quede balanceada.

REACTIVOS: 4 átomos de H, 2 átomos de Cl, 1 átomo de Ca y 2 átomos de O

PRODUCTOS: 4 átomos de H, 2 átomos de Cl, 1 átomo de Ca y 2 átomos de O

 

LA ECUACION QUIMICA QUEDO BALANCEADA

 

 

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LEY DE LOS VOLUMENES DE COMBINACION (LEY DE GAY-LUSSAC)

 

 



La medida experimental de los volumenes en los gases es mas sencilla que la medida de sus masas. Por esta razon, en las reacciones donde las sustancias que internvienen son gases, el estudio cuantitativo suele realizarse midiendo el volumen de los gases reaccionantes y el volumen de los gases que se producen.

 

El estudio de las reacciones entre gases lo realizo inicialmente Joseph L. Gay-Lussac, quien en 1811 dio a conocer la llamada Ley de los volumenes de combinacion:

"en cualquier reaccion quimica, los volumenes de todas las sustancias gaseosas que intervienen en ella se encuentran en una relacion de numeros enteros sencillos".

Por ejemplo, el nitrogeno y el hidrogeno gaseosos se combinan para formar amoniaco, que tambien es un gas. La relacion de los volumenes de nitrogeno, hidrogeno y amoniaco siempre es de 1:3:2. Esto es, por cada unidad de volumen de nitrogeno se combinaran 3 unidades de volumen de hidrogeno y se formaran 2 unidades de volumende amoniaco.

la siguiente ecuacion ilustra el proceso:  N2 + 3H2 -------->   2NH3

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LEYES DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES (LEY DE DALTON)

 

 

Algunos elementos pueden combinarse en mas de una proporcion, formando compuestos diferentes. Sin embargo, entre estas proporciones es posible encontrar una relacion matematica sencilla.

 

Por ejemplo, el carbono y el oxigeno se combinan en la proporcion de masas de 12 a 16, formando el monoxido de carbono, CO y se combina en la proporcion 12 a 32 para dar lugar al dioxido de carbono, CO2. Ambos oxidos de carbono a pesar de estar formados por los mismos elementos tienen diferentes propiedades.

 

El quimico ingles John Dalton fue el primero en enunciar esta relacion, reuniendo sus observaciones en la siguiente ley:

"Cuando dos elementos se pueden unir en mas de una proporcion, las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fiija del otro elemento para forma en cada caso un compuesto distinto, se encunetran en una relacion de numeros enteros sencillos".

 

por ejemplo: en el caso de los oxidos de carbono, la relacion entre las cantidades de oxigeno que se unen con una misma cantidad de carbono es:

 

Oxigeno que se une con 12g de carbono en el CO= 16

Oxigeno que se une con 12g de cabono en  el CO2=32

entre 16 y 32 la proporcion es de 1:2

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LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS

 

Cuando se hacen reaccionar dos elementos quimicos para formar un determinado compuesto, dichos elementos siempre reaccionan en la misma proporcion, de tal manera que si uno de esos elementos se encuentran en exceso con relacion al otro, este exceso no tomara parte de la transformacion.

 

 

Esta proporcion se mantiene a pesar de que se prepare el compuesto por diferentes procedimientos. Así, podemos preparar agua combinando directamente hidrogeno y oxigeno, o bien podemos obtenerla como uno de los productos de la combustion de la madera. Tanto en uno como en otro caso, la proporcion en la que se combina el hidrogeno y el oxigeno siempre es la misma: 1g de hidrogeno por cada 8g de oxigeno.

 

 

Los hechos anteriores se resumen en la llamada LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES, enunciada por el quimico frances Joseph L. proust, en 1799:

"Las proporciones en las que se encuentran los distintos elementos que forman un compuesto son constantes e independientes del proceso seguido para su formacion".

 

 

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LEYES PONDERALES DE LA MATERIA

 

 

Los cálculos con reacciones química se denomina "cálculos estequeométricos" y se basan en las leyes ponderales.

 

Antoine Laurent de Lavoisier fue el primer químico que emprendió la importancia de la medida en el estudio de las transformaciones química. Realizo cuidadosas mediciones con la balanza y obtuvo la información necesaria para proporcionar una explicación correcta de reacciones en las cuales, metales como el mercurio o el cobre se calentaban en presencia de aire-

 

Lavoisier generalizo sus resultados a todas las reacciones químicas, enunciando la llamada "LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA", que puede formularse de la siguiente manera:

"En toda reacción química, la masa total de las sustancias reaccionantes es igual a la masa total de los productos de la reacción".

 

Los resultados obtenidos por Lavoisier alentaron a otros químicos a utilizar sistematicamente la balanza en sus experimentos y posibilito el descubrimiento de un conjunto de leyes que permitían relacionar las cantidades de los reactivos y productos que tomaban parte en cualquier transformación química. Este conjunto  de leyes recibe el nombre de LEYES PONDERALES y permiten establecer las bases estequiometricas.

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