NOMENCLATURA QUÍMICA

Son las reglas elaboradas por el hombre para nombrar todos los elementos y compuestos químicos, actualmente la máxima autoridad en el tema es la IUPAC (Union of Pure and Applied Chemistry).

En esta ocasión hablaremos acerca de la nomenclatura tradicional.

Se utiliza nombrando la valencia de los elementos con ayuda de prefijos y sufijos, depende del nivel de valencia que presente el elemento.

-       Sí el elemento solo presenta una valencia se coloca el nombre del elemento seguido de la silaba “de”, por ejemplo: (K₂O) oxido de potasio.

-       Si el elemento tiene 2 valencias se utilizan los sufijos –oso e –ico:

o   –oso, es utilizado cuando el elemento utiliza la valencia menor (Fe⁺²O^-2),(hierro +2) y es llamado oxido ferroso.

o   –ico, es utilizado cuando el elemento utiliza la valencia mayor (Fe₂⁺³O₃^-2),(hierro +3) y es llamado oxido férrico

-       Cuanto un elemento llega a tener 3 valencias se utilizan los siguientes prefijo y sufijos:       

o   Hipo-oso, para la menor valencia, hipobromoso. Br₂⁺¹O^-2

o   –oso, es utilizado cuando el elemento utiliza la valencia menor (Br₂⁺³O₃^-2),(Bromo +3) y es llamado oxido ferroso.

o   –ico, es utilizado cuando el elemento utiliza la valencia mayor (Br₂⁺⁵O₅^-2),(Bromo +5) y es llamado oxido férrico.

-       Cuando el numero de valencia llega a ser 7 se utilizan de la siguiente forma:

o   Hipo-oso, para la menor valencia, hipocloroso, Cl₂⁺¹O^-2

o   –oso, es utilizado cuando el elemento utiliza la valencia menor (Cl₂⁺³O₃^-2),(cloro +3) y es llamado oxido cloroso.

o   –ico, es utilizado cuando el elemento utiliza la valencia mayor (Cl₂⁺⁵O₅^-2),(cloro +5) y es llamado oxido clorico.

o   Per-ico, es utilizado para la mayor valencia, Cl₂⁺⁷O₇^-2.

Para nombrar a los compuestos que tienen el ion hidroxilo(OH^-1), se coloca en caso de ser No metal hidróxido férrico (se nombra con las reglas descritas anteriormente); pero si el elemento es metal se le nombra como acido arsenoso (ya se cumplen las reglas anteriores para completar el nombre).

-Pero existen unos elementos, aquellos del grupo VIIA, con excepción del Bromo perteneciente al VIA, que al combinarse con H₂, forman compuestos en los cuales trabajan con estado de oxidación -1,y son nombrados con el sufijo –hídrico. Aquellos que pertenecen a esta regla son:

- H₂ + Cl₂ , y produce el ácido clorhídrico [HCl],Cloro

- H₂ + F₂ , y produce el ácido fluorhídrico [HF], Flúor

- H₂ + I₂ , y produce el ácido yodhídrico [HI]. Yodo

- H₂ + Br₂ , y produce el ácido Bromhídrico [HBr], Bromo

- H₂ + S₂ , y produce el ácido sulfhídrico [HS],Azufre

También existen cambios al momento de trabajar con sales, aunque presenta grandes similitudes ya que los sufijos y prefijos cambian:

-El Per (⁺7) –ico, cambia por el Per (⁺7) –ato.

- El (⁺5) –ico, cambia por el (⁺5) –ato.

- El (⁺3) –oso, cambia por el (⁺3) –ito.

- El Hipo (⁺1) –oso, cambia por el Hipo (⁺1) –ito.

-y cuando es (^-1)-hídrico, cambia a (^-1)-uro.

VIDEO: BALANCEO DE ECUACIONES POR METODO ALGEBRAICO

VIDEO: BALANCEO DE ECUACIONES POR EL METODO DE TANTEO

"Numero Avogadro"

El famoso numero "avogadro" se define o estipula como la cierta cantidad de sustanacias o elementos que se encuentran en la composicion de un mol , basicamenta la manera que podemos representar un numero avogadro es la siguiente :

Na o L =  como en el anterior articulo de la "mol" nos da un equvalente de :

6.022 141 29(30)x10 (elevado ala 23) mol -1 como su cantidad  numerica.

Principalmente a mediados del 2010 la famosa CODATA la cual es la encargada de supervisar , reconoocer y recopilar saberes en su aver acerca de la tecnologia y la ciencia mas o menos;

Como un cierto comite de especialistas en el tema quienes se reunen para discutir y plantear ciertos debates y soluciones frente a nuevos descubrimientos y avances en la materia .


HISTORIA

Aproximadamente en el año 1811; por asi decirlo el padre de el termino avogadro , el señor Amedeo Avogadro quien por su apellido le coloco de esta manera .
 Este hombre en medio de su acierto y desacierto propuso de una u otra manera que la masa o el volumen de un gas a cieta presion y temperaturas adecuadas sin importar su naturaleza y composicionda la equivalencia de atomos y moleculas .

Años despues de su fallecimiento en honor a avogadro se le denomino asi a su principal descubrimoiento , caso similar sucedio con el cientifico Loschmidt quien fue el hombre que logro establecer y calcular lacantidad de partuculas eun determinado gas particular ,

A lo que hoy en dia se le llama Densidad numerica por este hombre se le atribuye el simbolo del numero avogadro "L".


Ejemplo:

Para aclarar y hacer cierta idea al lector sobre como se da una formula de un numero avogadro se aplicara la siguiente formula y terminos :

1mol de He = 6.022 141 29(30)x10 (elevado ala 23) de He

1mol de H2=1mol =  6.022 141 29(30)x10 (elevado ala 23) de H2 y una mol de

H2=2x(6.022 141 29(30)x10 (elevado ala 23))=12,044.10(elevado23)a. de H

Peso en gramos = 55,7      171

Biografia:
Tomo biologia 11
Lideres 010

Estequiometria

Es conocida como el calculo que se realiza para balancear las cantidades de reactivos y productos presentes en una reacción química, ya que toda reacción cumple con la Ley de la conservación de la masa, es por esto que es necesario saber que los números ubicados junto a un elemento representan la cantidad de moles ó moléculas presentes.

Es necesario resaltar que existe la misma cantidad presente de moles antes, durante y después de una reacción, y lo que ocurre es una reordenación de los átomos.

A continuación se describen los pasos junto a un ejemplo para la aplicación de la estequiometria:

1.    La ecuación debe ser clara para saber que sustancias son las reactantes y cuales son los llamados productos.

HCl + Ca ------> CaCl2 + H2

            Reactantes:  HCl + Ca

            Productos:     CaCl2 + H2

2.    Se reconoce la cantidad de moles presentes de cada elemento a cada lado de la flecha por separado.

HCl + Ca ------> CaCl2 + H2

Como podemos observar vemos:

            -En los reactantes:  -1 mol de hidrogeno

                                               -1 mol de cloro

                                               -1 mol de calcio

            -En los productos:   -2 mol de hidrogeno

                                               -2 moles de cloro

                                               -1 mol de calcio

Si analizamos, encontraremos que la cantidad de moles presentes en los reactivos son inferiores a la de los productos, aquí es donde viene el tercer y ultimo paso:

3.    Se colocan los números junto a los elementos que necesitan ser balanceados (por lo general números enteros), que nos permitirán multiplicar la cantidad de moles de una sustancia y así lograr el objetivo.

2HCl + Ca ------> CaCl2 + H2

            Y como podemos ver, los reactivos y los productos poseen la misma cantidad de moles.

Mol

"MOL"

Historia

Principalmente antes de  saber que es y como se comprende , primermente debemos conocer los anteriores antecedentes que nos condujeron al termino "mol"  y todo lo que contiene este significado para la quimica.

Prinicipalmente calcular el tamaño tan pequeño que compone ciertas unidades fundamentales y tambien su enorme tamaño inimaginable para la percepcion del ser humano , se crearon ciertois metodos para aproximar y agiliuzar el tiempo y exactitud frente alos distintos procesos cientificos .


Dando una idea mas clara el padre o el hombre que dio pie y se acerco al termino fue el Señor Joseph Loschmidt, el cual basicamente nos habla o nos arroja  cierta tendencia.

 La cual  fue intentar calcular la mayoria de moleculas que que se podrian contabilizar  cierta cantidad de moleculas encontradas en un medio de sustancias bajo condiciones regulares de temperatura y presion adecuada dando con este experimento la fuente del termino mol en la historia de la quimica contemporanea y conocida por la humanidad .


¿Que es ?

Basicamente  el lector debe entender como primero que , el termino o palabra denominada mol nos da a entender o siginifica masa y de esta dicha terminologia  sale el concepto  molecula por lo cual  significa masa pequeña o unida pequeña ,  lo cual entendemos que la mol se consive como una unidad de medida universal actualmente .

Se da que se esta acostumbrado a escribir numero con notacion cientifica grando on extensa pra ser mas especifico como por ejemplo si se tiene 2.000.000 lo cual podremos escrbir de otra manera significando y/o entendiendo basicamnte lo mismo 20 a la 6 , potenciando y solo trabajando con potencias de diez para hacer mas factible y sencilla la numeracion en la quimica .

Se expresa en una mol =  6,022 141 29(30)*10 a la 23 .

BALANCEO DE ECUACIONES POR EL METODO ALGEBRAICO

 

 

Para balancear las ecuaciones quimicas por este metodo se siguen los siguientes pasos, que se ejemplifican con la reaccion entre el Zinc y el ácido clorhidroc para formar el cloruro de zinc e hidrogeno.

 

1. Se escribe la ecuacion quimica sin coeficientes:

aZn + bHCl ---->